Лабораторный опыт 32 ГДЗ Габриелян 9 класс (учебник 2020г) (Химия)
Решение #1
Решение #2
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение:
Лабораторный опыт № 32
Свойства разбавленной азотной кислоты
Проделайте опыты, доказывающие, что азотная кислота проявляет типичные свойства кислот.
1. Поместите в пробирку немного чёрного порошка или одну гранулу оксида меди (II), прилейте в неё 1—2 мл раствора азотной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения.
В пробирку добавляют небольшое количество черного порошка оксида меди (II), приливают 2 мл раствора азотной кислоты, закрепляют пробирку в держателе и подогревают на пламени спиртовки. Наблюдается растворение оксида меди и образование раствора голубого цвета:
CuO + 2HNO3 > Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + NO3- > Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ > Cu2+ + H2O
2. Прилейте в пробирку 1—2 мл раствора щёлочи, добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что
наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения окраски. Как называется эта реакция? Запишите её молекулярное и ионное уравнения.
В пробирку наливают 2 мл раствора гидроксида натрия, добавляют 3 капли раствора фенолфталеина. Наблюдается появление малиновой окраски:
NaOH < > Na+ + OH-
К содержимому пробирки прибавляют раствор азотной кислоты до исчезновения окраски. Протекает реакция нейтрализации:
NaOH + HNO3 > NaNO3 + H2O
Na+ + OH- + NO3- + H+ > Na+ + NO3- + H2O
H++ OH- > H2O
3. Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса, прилейте 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
К 1 мл раствора медного купороса приливают 2 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдается выпадение синего осадка:
2NaOH + CuSO4 > Na2SO4 + Cu(OH)2v
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- > 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ +2OH- > Cu(OH)2
К содержимому пробирки добавляют раствор азотной кислоты до растворения осадка.
Cu(OH)2 + 2HNO3 > Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3- > Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ > Cu2+ + 2H2O
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением