Параграф 30 Вопрос 4 ГДЗ Габриелян 9 класс (учебник 2020г) (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение:
4 В промышленности белый фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция с песком и коксом согласно уравнению
Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Придумайте и решите задачу на определение массы фосфора при известном выходе его от теоретически возможного, в условии задачи укажите массу исходного фосфата кальция и долю примесей в нём.
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C > 3CaSiO3 + P4 + 10CO^
4P+5 + 20e > P40 20 20 1 – окислитель, восстановление
C0 - 2e > C+2 2 10 – восстановитель, окисление
Условие задачи: определите массу фосфора, который образуется при прокаливании 40 г фосфата кальция, содержащего 20% примесей, если выход реакции составляет 60 %.
Дано:
m(Ca3(PO4)2 с примесями)=40 г
w(примесей)=20%
M(Ca3(PO4)2)= = 310 г/моль
M(P4)= 124г/моль
Wпрактич.= 60%
m(P)=?
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C > 3CaSiO3 + P4 + 10CO^
w(Ca3(PO4)2)=100%- w(примесей)=100%-20% = 80%
m(Ca3(PO4)2)= m(Ca3(PO4)2 с примесями) · w(Ca3(PO4)2)/100%= 40·0,8=32 (г)
n(Ca3(PO4)2)=m/M=32/310=0,1 (моль)
m(P4)теор.= n· M(P4)= 0,05 · 124=6,2 (г)
m(P)= m(P)теор. · Wпрактич./100%=6,2·0,6=3,72 (г)
Ответ. 3,72 г.
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением