Задание 2 Параграф 4 ГДЗ Габриелян 9 класс (учебник 2020г) (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение:
2 Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.
Понятие скорости химической реакции
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
Скорость химической реакции может быть найдена по формуле
Скорость химических реакций зависит от нескольких факторов.
Природа реагирующих веществ.
От активности металла зависит скорость его взаимодействия с кислотой. Например, магний взаимодействует с ней быстрее цинка:
Mg+2HCl > MgCl2+H2^
Zn+2HCl > ZnCl2+H2^
Концентрация реагирующих веществ.
При добавлении к соде концентрированной кислоты, выделение пузырьков газа происходит обильнее, чем при добавлении разбавленного раствора:
Na2CO3+H2SO4 > Na2SO4+H2O+CO2^
Площадь контакта с твердым веществом.
При добавлении порошка цинка в раствор соляной кислоты происходит более интенсивное выделение пузырьков газа, чем при добавлении гранул цинка:
Zn+2HCl > ZnCl2+H2^
Температура.
При нагревании растворение порошка оксида меди в кислоте происходмт быстрее, чем без нагревания:
CuO+H2SO4 > CuSO4+H2O
Присутствие катализатора.
В присутствие каталазы разложение перекиси водорода происходит значительно быстрее, чем без катализатора:
2H2O2 > 2H2O+O2^
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением