Практическая работа 1 ГДЗ Габриелян 9 класс (учебник 2020г) (Химия)
Решение #1
Решение #2
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение:
Практическая работа № 1
Осуществление цепочки химических превращений
Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения (по вариантам).
Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.
• Вариант 1
В пробирку наливают 2 мл соляной кислоты и добавляют небольшое количество порошка карбоната магния. Наблюдается растворение карбоната магния и образование пузырьков газа:
MgCO3 + 2НCl > MgCl2 + Н2O + СO2^
MgCO3 + 2Н+ + 2Cl- > Mg2+ + 2Cl- + Н2O + СO2^
MgCO3 + 2Н+ > Mg2+ + Н2O + СO2^
К полученному раствору, содержащему хлорид магния, добавляют несколько капель гидроксида натрия. Наблюдается выпадение белого осадка:
MgCl2 + 2NaOH > 2NaCl + Mg(OH)2v
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2v
Mg2+ + 2OH- > Mg(OH)2v
К полученному остатку приливают раствор серной кислоты. Наблюдается растворение осадка:
Mg(OH)2 + H2SO4 > MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- > Mg2+ + SO42- + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ > Mg2+ + 2H2O
• Вариант 2
В пробирку наливают 5 мл воды и растворяют в ней порошок сульфата меди (II). Образуется раствор голубого цвета. К полученному раствору добавляют несколько капель гидроксида натрия. Наблюдается выпадение осадка синего цвета:
CuSO4 + 2NaOH > Na2SO4 + Cu(OH)2v
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2v
Cu2+ + 2OH- > Cu(OH)2v
Полученный осадок нагревают над пламенем спиртовки. Наблюдается образование черного осадка:
Сu(OН)2 > СuOv + Н2O
К полученному осадку добавляют соляную кислоту до полного растворения осадка с образованием раствора голубого цвета:
СuО + 2НСl > СuСl2 + Н2O
СuО + 2Н+ + 2Cl- > Сu2+ + 2Cl- + Н2O
СuО + 2Н+ > Сu2+ + Н2O
К полученному раствору добавляют несколько гранул цинка и нагревают над пламенем спиртовки. Наблюдается обесцвечивание раствора, растворение цинка и образование осадка бурого цвета:
CuCl2 + Zn > ZnCl2 + Сuv
Сu2+ + 2Cl- + Zn > Zn2+ + 2Cl- + Сuv
Сu2+ + Zn > Zn2+ + Сuv
• Вариант 3
В пробирку с раствором хлорида цинка медленно, по каплям добавляют раствор гидроксида натрия до образования осадка белого цвета:
ZnCl2 + 2NaOH > Zn(OH)2v +2NaCl
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- > Zn(OH)2v + 2Na+ + 2Cl-
Zn2+ + 2OH- > Zn(OH)2v
Полученный осадок разделяют на две части.
К первой части осадка добавляют соляную кислоту. Наблюдается растворение осадка:
Zn(OH)2 + 2НCl > ZnCl2 + 2Н2O
Zn(OH)2 + 2Н+ + 2Cl- > Zn2+ + 2Cl- + 2Н2O
Zn(OH)2 + 2Н+ > Zn2+ + 2Н2O
К второй части осадка добавляют избыток раствора гидроксида натрия. Наблюдается растворение осадка:
Zn(OH)2 + 2NaOH > Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + [Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 2OH- > [Zn(OH)4]2-
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением