Практическая работа 3 ГДЗ Габриелян 9 класс (учебник 2020г) (Химия)
Решение #1
Решение #2
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение:
Практическая работа № 3
Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов
В выданных вам трёх пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твёрдые вещества, а в трёх других (вариант 4) — растворы веществ.
Вариант 1
а) гидроксид натрия;
б) карбонат калия;
в) хлорид бария.
К каждому веществу приливают воду до полного растворения и добавляют небольшое количество серной кислоты.
Первая пробирка:
2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2Н2O
2Na+ + 2OH- + 2Н+ + SO42- > 2Na+ + SO42- + 2Н2O
Н+ + ОН- > Н2O
Отсутствие видимых изменений указывает на то, что в пробирке гидроксид натрия.
Вторая пробирка:
К2СO3 + H2SO4 > K2SO4 + Н2O + СO2^
2К + + СО32- + 2Н+ + SO42- > 2К + + SO42- + Н2O + СO2^
СО32- + 2Н+ > Н2O + СO2^
Выделение пузырьков газа указывает на то, что в пробирке карбонат калия.
Третья пробирка:
ВаCl2 + H2SO4 > BaSO4v+ 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Н+ + SO42- > BaSO4v + 2Н+ +2Cl-
Ba2+ + SO42- > BaSO4v
Выпадение белого осадка указывает на то, что в пробирке хлорид бария.
Вариант 2
а) карбонат кальция;
б) сульфат натрия;
в) хлорид калия.
К каждому веществу приливают воду.
Единственное вещество, которое не растворилось при добавлении воды – карбонат кальция. Если к нему прилить небольшое количество соляной кислоты, то карбонат кальция растворится с образованием пузырьков газа:
СаСO3 + 2НCl > СаCl2 + Н2O + СO2^
СаСO3 + 2Н+ + 2Cl- > Са2++ 2Cl- + Н2O + СO2^
СаСO3 + 2Н+ > Са2+ + Н2O + СO2^
К оставшимся двум веществам приливают небольшое количество хлорида бария. Пробирка, в которой выпал белый осадок, содержала сульфат натрия:
Na2SO4 + ВаCl2 > 2NaCl + BaSO4v
2Na+ + SO42- + Ва2+ + 2Cl- > 2Na+ +2Cl- + BaSO4v
Ва2+ + SO42- > BaSO4v
В третьей пробирке содержался хлорид калия, что можно подтвердить добавлением нитрата серебра. Выпадает белый осадок:
KCl + AgNO3 > KNO3 + AgClv
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- > K+ + NO3- + AgClv
Ag+ + Cl- > AgClv
Вариант 3
а) нитрат бария;
б) сульфат натрия;
в) карбонат кальция.
К каждому веществу приливают воду.
Единственное вещество, которое не растворилось при добавлении воды – карбонат кальция. Если к нему прилить небольшое количество соляной кислоты, то карбонат кальция растворится с образованием пузырьков газа:
СаСO3 + 2НCl > СаCl2 + Н2O + СO2^
СаСO3 + 2Н+ + 2Cl- > Са2++ 2Cl- + Н2O + СO2^
СаСO3 + 2Н+ > Са2+ + Н2O + СO2^
К оставшимся двум веществам приливают небольшое количество хлорида бария. Пробирка, в которой выпал белый осадок, содержала сульфат натрия:
Na2SO4 + ВаCl2 > 2NaCl + BaSO4v
2Na+ + SO42- + Ва2+ + 2Cl- > 2Na+ +2Cl- + BaSO4v
Ва2+ + SO42- > BaSO4v
В третьей пробирке содержался нитрат бария, что можно подтвердить добавлением сульфата натрия. Выпадает белый осадок:
Na2SO4 + Ва(NO3)2 > 2NaNO3 + BaSO4v
2Na+ + SO42- + Ва2+ + 2NO3- > 2Na+ +2NO3- + BaSO4v
Ва2+ + SO42- > BaSO4v
Вариант 4
Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
После этой части работы выполните одну-две экспериментальные задачи из следующего перечня (по указанию учителя).
В каждую пробирку приливают раствор гидроксида натрия.
Выпадение белого осадка указывает на наличие в пробирке хлорида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH > 3NaCl + Al(ОН)3v
Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3ОН- > 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3v
Al3+ + 3ОН- > Al(OH)3v
Выпадение бурого осадка указывает на наличие в пробирке хлорида железа (III):
FeCl3 + 3NaOH > 3NaCl + Fe(ОН)3v
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3ОН- > 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3v
Fe3+ + 3ОН- > Fe(OH)3v
Отсутствие видимых изменений указывает на то, что в пробирке содержится хлорид натрия. Подтвердить его наличие можно добавлением раствора нитрата серебра – выпадает белый осадок:
NaCl + AgNO3 > NaNO3 + AgClv
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- > Na+ + NO3- + AgClv
Ag+ + Cl- > AgClv
Задача 1
Докажите опытным путём, что железный купорос, образец которого вам выдан, содержит примесь сульфата железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Подтвердить наличие железа (III) в полученном растворе можно, добавив раствор желтой кровяной соли. Наблюдается выпадение осадка синего цвета:
2Fe2(SO4)3 + 3K4[Fe(CN)6] > Fe4[Fe(CN)6]3 v + 6K2SO4
4Fe3+ + 12Cl- + 12K+ + 3[Fe(CN)6]4- > Fe4[Fe(CN)6]3v + 12K+ + 12Cl-
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- > Fe4[Fe(CN)6]3v
Подтвердить наличие сульфат-иона в полученном растворе можно, добавив раствор нитрата бария. Наблюдается выпадение белого осадка сульфата бария:
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 > 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4v
2Fe2+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6NO3- > 2Fe2+ + 6NO3- + 3BaSO4v
SO42- + Ba2+ > BaSO4v
Задача 2
Получите оксид железа (III), исходя из хлорида железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций, а уравнение реакции с участием электролита и в ионном виде.
К раствору, содержащему хлорид железа, приливают раствор гидроксида натрия. Наблюдается выпадение осадка бурого цвета:
FeCl3 + 3NaOH > 3NaCl + Fe(ОН)3v
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3ОН- > 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3v
Fe3+ + 3ОН- > Fe(OH)3v
Полученный осадок нагревают над пламенем спиртовки. Наблюдается образование порошка темно-бурого цвета:
2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3H2O
Задача 3
Получите раствор алюмината натрия, исходя из хлорида алюминия. Запишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном видах.
К раствору гидроксида натрия добавляют по каплям раствор хлорида алюминия:
6NaOH + AlCl3 > 3NaCl + Na3[Al(OH)6]
6Na+ + 6OH- + Al3+ + 3Cl- > 6Na+ + 3Cl- + [Al(OH)6]3-
Al3+ + 6OH- > [Al(OH)6]3-
Образования осадка не наблюдается.
Задача 4
Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.
а) хлорид натрия;
б) хлорид алюминия;
в) хлорид железа (III).
В пробирку наливают 5 мл серной кислоты и помещают небольшое количество железа. Наблюдается растворение железа и выделение пузырьков газа:
Fe + H2SO4 > FeSO4 + Н2^
2Н+ + 2e > Н20 2 2 1 – окислитель, восстановление
Fe0 - 2e > Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление
Похожие решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением