Практическая работа 4 ГДЗ Габриелян 9 класс (учебник 2020г) (Химия)
Решение #1
Решение #2
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение:
Практическая работа № 4
Экспериментальные задачи по теме
«Подгруппа кислорода»
Задача 1
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Напишите уравнения реакций.
Чтобы подтвердить наличие ионов водорода в растворе серной кислоты можно добавить в ее раствор лакмус или метилоранж. Окраска лакмуса изменится с фиолетовой на красную, метилоранжа – с оранжевой на красную, что указывает на кислую среду:
H2SO4 < > 2H+ + SO42-
Чтобы подтвердить наличие сульфат-ионов в растворе серной кислоты, можно добавить к ней раствор соли бария. Выпадет белый осадок сульфата бария:
ВаCl2 + H2SO4 > BaSO4v+ 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Н+ + SO42- > BaSO4v + 2Н+ +2Cl-
Ba2+ + SO42- > BaSO4v
Задача 2
В пробирку поместите 1—2 гранулы цинка и прилейте в неё около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
В пробирку помещают две гранулы цинка и переливают в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. Наблюдается растворение металла и выделение пузырьков газа:
Zn0 + H2+S+6O4-2 = Zn+2S+6O4-2 + H20^
2H + + 2e > H20 2 2 1 – окислитель, восстановление
Zn0 - 2e > Zn2+ 2 1 – восстановитель, окисление
Задача 3
Налейте в две пробирки по 1—2 мл раствора сульфида натрия. Прилейте в одну из них такой же объём хлорной воды, а в другую — бромной воды. Что вы наблюдаете? Объясните свои наблюдения. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
В 2 пробирки наливают по 2 мл раствора сульфида натрия; в первую пробирку приливают хлорную воду, во вторую пробирку приливают бромную воду.
Наблюдается обесцвечивание хлорной и бромной воды.
Na2S + Cl2 = 2NaCl + Sv
2Na+ + S2- + Cl2 > 2Na+ + 2Cl- + S
S2- + Cl2 > 2Cl- + S
Na2S + Br2 = 2NaBr + Sv
2Na+ + S2- + Br2 > 2Na+ + 2Br- + S
S2- + Br2 > 2Br- + S
Таким образом, хлор и бром легко окисляют сульфиды до свободной серы.
Задача 4
Вам даны три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
В каждую пробирку добавляют лакмус. Только в растворе, содержащем гидроксид натрия, лакмус окрасится в синий цвет:
NaOH < > Na+ + OH-
В растворах соляной и серной кислот лакмус окрасится в красный цвет:
HCl < > H+ + Cl-
H2SO4 < > 2H+ + SO42-
В пробирки с кислотами добавляют хлорид бария. Только в растворе, содержащем серную кислоту, выпадет белый осадок:
ВаCl2 + H2SO4 > BaSO4v+ 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Н+ + SO42- > BaSO4v + 2Н+ +2Cl-
Ba2+ + SO42- > BaSO4v
В последней пробирке соляная кислота, подтвердить ее наличие можно добавив раствор нитрата серебра. Выпадает белый осадок хлорида серебра:
HCl + AgNO3 > HNO3 + AgClv
H+ + Cl- + Ag+ + NO3- > H+ + NO3- + AgClv
Ag+ + Cl- > AgClv
Задача 5
Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Поваренную соль растворяют в воде и добавляют хлорид бария. В случае выпадения белого осадка сульфата бария можно сделать вывод о наличии сульфатов в поваренной соли:
ВаCl2 + Na2SO4 > BaSO4v+ 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- > BaSO4v + 2Na+ +2Cl-
Ba2+ + SO42- > BaSO4v
Задача 6
С помощью характерных реакций установите, является выданная вам соль сульфатом, иодидом или хлоридом. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Выданную соль растворяют в воде.
Если при добавлении раствора хлорида бария выпадает белый осадок, можно сделать вывод о наличии сульфатов:
ВаCl2 + Na2SO4 > BaSO4v+ 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- > BaSO4v + 2Na+ +2Cl-
Ba2+ + SO42- > BaSO4v
Если при добавлении раствора нитрата серебра выпадает белый осадок, можно сделать вывод о наличии хлоридов:
NaCl + AgNO3 > NaNO3 + AgClv
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- > Na+ + NO3- + AgClv
Ag+ + Cl- > AgClv
Если при добавлении раствора нитрата серебра выпадает желтый осадок, можно сделать вывод о наличии иодидов:
NaI + AgNO3 > NaNO3 + AgIv
Na+ + I- + Ag+ + NO3- > Na+ + NO3- + AgIv
Ag+ + I- > AgIv
Задача 7
Исходя из оксида меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Растворяют черный порошок оксида меди в разбавленной серной кислоте:
CuO + H2SO4 > CuSO4 + Н2O
CuO + 2H+ + SO42- > Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ > Cu2+ + H2O
Наблюдается образование раствора голубого цвета.
Полученный раствор упаривают в фарфоровой чашке, после чего оставляют охлаждаться. В растворе образуются кристаллы медного купороса:
CuSO4 + 5Н2O > CuSO4·5 Н2O
Задача 8
Вам даны три пробирки с растворами сульфата, сульфита и сульфида натрия. Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
В каждую пробирку приливают небольшое количество соляной кислоты.
В пробирке с сульфатом натрия видимых изменений нет:
Na2SO4 + HCl – реакция не идет
В пробирке с сульфитом натрия наблюдается выделение газа с резким запахом:
Na2SO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O + SO2^
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + H2O + SO2
SO32- + 2H+ > H2O + SO2
В пробирке с сульфидом натрия наблюдается выделение газа с запахом тухлых яиц:
Na2S + 2HCl > 2NaCl + H2S^
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + H2S
S2- + 2H+ > H2S
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением