Практическая работа 5 ГДЗ Габриелян 9 класс (учебник 2020г) (Химия)
Решение #1
Решение #2
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение:
Практическая работа № 5
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
Задача 1
Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вам в закрытых сосудах вещество является:
а) хлоридом аммония;
NH4C1
Реакция, подтверждающая наличие иона аммония:
NH4C1 + NaOH > NaCl + NH3^ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- > Na+ + Cl- + NH3^ + H2O
NH4+ + OH- > NH3^ + H2O
Появляется запах аммиака, а при поднесении влажной лакмусовой бумаги появляется синее окрашивание:
NH3 + H2O > NH4+ + OH- (щелочная среда)
Реакция, подтверждающая наличие хлорид-иона:
AgNO3 + NH4C1 > NH4NO3 + AgClv (белый осадок)
Ag+ + NO3- + NH4+ + Cl- > NH4+ + NO3- + AgCl
Ag+ + Cl- > AgCl
б) карбонатом натрия;
Na2CO3
Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
При добавлении соли кальция наблюдается выпадение белого осадка, что свидетельствует о наличие карбонат-иона:
СаCl2 + Na2CO3 > 2NaCl + CaCO3v
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- > 2Na+ + 2Cl- + CaCO3
Ca2+ + CO32- > CaCO3
в) нитратом аммония;
NH4NO3
Реакция, подтверждающая наличие иона аммония:
NH4NO3 + NaOH > NaNO3 + NH3^ + H2O
NH4+ + NO3- + Na+ + OH- > Na+ + NO3- + NH3^ + H2O
NH4+ + OH- > NH3^ + H2O
Появляется запах аммиака, а при поднесении влажной лакмусовой бумаги появляется синее окрашивание:
NH3 + H2O > NH4+ + OH- (щелочная среда)
г) нашатырным спиртом;
NH4OH
При нагревании появляется запах аммиака:
NH4OH > NH3 + H2O
При поднесении влажной лакмусовой бумаги появляется синее окрашивание:
NH3 + H2O > NH4+ + OH- (щелочная среда)
д) карбонатом кальция;
СaCO3
Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.
Реакция, подтверждающая наличие карбонат-иона:
СaCO3 + 2HCl > СаCl2 + CO2^ + H2O
СaCO3 + 2H+ + 2Cl- > Ca2+ + 2Cl- + CO2^ + H2O
СaCO3 + 2H+ > Ca2+ + CO2^ + H2O
е) силикатом натрия.
Na2SiO3
Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
2НCl + Na2SiO3 > 2NaCl + H2SiO3v (белый студенистый осадок)
2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- > 2Na+ +2Cl- + H2SiO3
2H+ + SiO32- > H2SiO3v
Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.
Задача 2
Докажите опытным путём, что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву, и объясните почему. Напишите уравнения реакций.
Сульфат и нитрат аммония растворяют в воде и добавляют гашеную известь. Появляется запах аммиака:
(NH4)2SO4 + Са(ОН)2 > CaSO4 + 2NH3^ +2Н2O
2NH4NO3 + Са(ОН)2 > Ca(NO3)2 + 2NH3^ + 2Н2O
Таким образом, в результате реакции главный элемент удобрений – азот – полностью улетучивается в виде аммиака, поэтому смешивать эти удобрения с гашеной известью нельзя.
Задача 3
Докажите опытным путём, что:
а) в состав хлорида аммония входят ионы NH и Сl;
NH4C1
Реакция, подтверждающая наличие иона аммония:
NH4C1 + NaOH > NaCl + NH3^ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- > Na+ + Cl- + NH3^ + H2O
NH4+ + OH- > NH3^ + H2O
Появляется запах аммиака, а при поднесении влажной лакмусовой бумаги появляется синее окрашивание:
NH3 + H2O > NH4+ + OH- (щелочная среда)
Реакция, подтверждающая наличие хлорид-иона:
AgNO3 + NH4C1 > NH4NO3 + AgClv (белый осадок)
Ag+ + NO3- + NH4+ + Cl- > NH4+ + NO3- + AgCl
Ag+ + Cl- > AgCl
б) в состав сульфата аммония входят ионы NH и SO.
(NH4)2SO4
Реакция, подтверждающая наличие иона аммония:
(NH4)2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + 2NH3^ + 2H2O
2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + SO42- + 2NH3^ + 2H2O
NH4+ + OH- > NH3^ + H2O
Появляется запах аммиака, а при поднесении влажной лакмусовой бумаги появляется синее окрашивание:
NH3 + H2O > NH4+ + OH- (щелочная среда)
Реакция, подтверждающая наличие сульфат-иона:
ВаCl2 + (NH4)2SO4 > BaSO4v+ 2NH4Cl
Ba2+ + 2Cl- + 2NH4+ + SO42- > BaSO4v + 2NH4+ +2Cl-
Ba2+ + SO42- > BaSO4v
Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.
Задача 4
Получите аммиак из следующих солей:
а) хлорида аммония;
К раствору NH4C1 добавляют щелочь:
NH4C1 + NaOH > NaCl + NH3^ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- > Na+ + Cl- + NH3^ + H2O
NH4+ + OH- > NH3^ + H2O
б) сульфата аммония;
К раствору (NH4)2SO4 добавляют щелочь:
(NH4)2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + 2NH3^ + 2H2O
2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + SO42- + 2NH3^ + 2H2O
NH4+ + OH- > NH3^ + H2O
в) нитрата аммония.
К раствору NH4NO3 добавляют щелочь:
NH4NO3 + NaOH > NaNO3 + NH3^ + H2O
NH4+ + NO3- + Na+ + OH- > Na+ + NO3- + NH3^ + H2O
NH4+ + OH- > NH3^ + H2O
Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.
Задача 5
Проведите реакции, которые выражаются сокращёнными ионными уравнениями
Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.
а) 2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2Н2O
2Na+ + 2OH- + 2Н+ + SO42- > 2Na+ + SO42- + 2Н2O
Н+ + ОН- > Н2O
б) К2СO3 + H2SO4 > K2SO4 + Н2O + СO2^
2К + + СО32- + 2Н+ + SO42- > 2К + + SO42- + Н2O + СO2^
СО32- + 2Н+ > Н2O + СO2^
в) 2НCl + Na2SiO3 > 2NaCl + H2SiO3v
2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- > 2Na+ +2Cl- + H2SiO3
2H+ + SiO32- > H2SiO3v
Задача 6
В четырёх пробирках вам даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Все вещества растворяют в воде.
В каждую пробирку добавляют разбавленную серную кислоту.
В пробирке с карбонатом калия наблюдается выделение газа:
К2СO3 + H2SO4 > K2SO4 + Н2O + СO2^
2К + + СО32- + 2Н+ + SO42- > 2К + + SO42- + Н2O + СO2^
СО32- + 2Н+ > Н2O + СO2^
В пробирке с силикатом натрия выпадает студенистый осадок:
H2SO4 + Na2SiO3 > Na2SO4 + H2SiO3v
2H+ + SO42- + 2Na+ + SiO32- > 2Na+ + SO42- + H2SiO3
2H+ + SiO32- > H2SiO3v
В пробирках с сульфатом натрия и хлоридом цинка видимых изменений не наблюдается.
В оставшиеся пробирки добавляют соль бария. В пробирке с сульфатом натрия выпадает белый осадок:
ВаCl2 + Na2SO4 > BaSO4v+ 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- > BaSO4v + 2Na+ +2Cl-
Ba2+ + SO42- > BaSO4v
В последней пробирке хлорид цинка.
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением