Страницы 44-46 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян 8 класс (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа:
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Часть I
1. Электроотрицательность (ЭО) — это _
Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
2. ЭО _
В ряду Н, Si, As, Р, Se, С, S, I, Вr, Cl, N, О, F
3. Если ковалентная химическая связь образуется между атомами разных элементов-_ то
общие электронные пары смещены в сторону более _ элемента. На нём возникает избыточный _-
_ заряд, а на атоме-партнёре — избыточный _ заряд. Такая связь называется _.
Ковалентная связь
Неполярная (один НМ)
Полярная (разные НМ)
Если ковалентная химическая связь образуется между атомами разных элементов-НЕМЕТАЛЛОВ‚ то общие электронные пары смещены в сторону более ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО элемента. В нем возникает избыточный ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ заряд, а на атоме-партнере – избыточный ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ заряд. Такая связь называется КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ.
4. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ МОЛЕКУЛ СОЕДИНЕНИЯ
С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ (на примере H2S)
1) Определите число электронов нс внешнем уровне (N) у атомов неметаллов и число непарных электронов по формуле 8 - N.
2) Запишите электронные схемы атомов неметаллов (элемент, представленный одним атомом, запишите в центре) через знак «+» так, чтобы непарные электроны были обращены к соседнему знаку.
3) Запишите электронную формулу образовавшейся молекулы, показав обобществлённые электроны между взаимодействующими атомами.
4) Запишите структурную формулу образовавшейся молекулы, обозначив каждую общую электронную пару чертой.
5) Покажите смещение электронных пар к атому (атомам) с большей ЭО, заменив чёрточки стрелками и обозначив частичные заряды.
Алгоритм составления схемы образования молекул соединения с ковалентной полярной связью (на примере H2S)
1) Определите число электронов на внешнем уровне (N) у атомов неметаллов и число непарных электронов по формуле 8 – N:
H: 2-1 = 1
S: 8-2 = 6
2) Запишите электронные схемы атомов неметаллов (элемент, представленный одним атомом, запишите в центре) через знак «+» так, чтобы непарные электроны были обращены к соседнему знаку
3) Запишите электронную формулу образовавшейся молекулы, показав обобществленные электроны между взаимодействующими атомами:
4) Запишите структурную формулу образовавшейся молекулы, обозначив каждую общую электронную пару чертой:
H-S-H
5)Покажите смещение электронных пар к атому (атомам) с большей ЭО, заменив черточки стрелками и обозначив частичные заряды:
5. Дополните таблицу «Ковалентная полярная связь».
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА
ЭЛЕКТРОННЫЕ СХЕМЫ АТОМОВ
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА
СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА
NH3
Часть II
1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной полярной связью, и запишите схемы их образования.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗИ
O3 Н2О AlF3
НВr РСl5 CH4
СаО NaCl Вr2
Похожие решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением