Часть l Параграф 1 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
Глава I
Обобщение знаний по курсу 8 класса. Химические реакции
§ 1. Классификация химических соединений
Часть I
1. Заполните схему "Классификация простых веществ".
Простые вещества:
• МЕТАЛЛЫ
Примеры:
1. Железо Fe
2. Натрий Na
• НЕМЕТАЛЛЫ
Примеры:
1. Кислород O
2. Углерод C
• БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ
Примеры:
1. Гелий
2. Аргон
2. Многообразие простых веществ (более 400 из _ химических элементов) объясняет явление _
Многообразие простых веществ (более из 400 из 118 химических элементов) объясняет явление АЛЛОТРОПИИ.
3. Сложные вещества состоят из _
Классификация сложных веществ
I. _ соединения - состоят из атомов двух элементов, например:
a) _ — соединения металла (М) с водородом (например, _, _)
б) _ — соединения М с азотом (например, _, _)
в) _ — соединения М с фосфором (например, _, _)
г) _ — соединения М с кислородом (например, _, _)
II. _ — соединения оксидов (прямо или косвенно) с водой.
а) HxAcdn- (например, _)
б) M(OH)n (например, _)
в) M(OH)n = HnMOn (например, _)
Сложные вещества состоят из атомов разных элементов.
Классификация сложных веществ
I. БИНАРНЫЕ соединения состоят из атомов двух элементов, например:
ГИДРИДЫ – соединения металла М с водородом (например, LiH, MgH2).
НИТРИДЫ – соединения М с азотом (например, AlN, Li3N).
ФОСФИДЫ – соединения М с фосфором (например, Ca3P2, AlP).
ОКСИДЫ – соединения М с кислородом (например, CO2, SO2).
II. ГИДРОКСИДЫ – соединения оксидов прямо или косвенно с водой.
Кислоты HxAcdn- (например, HCl, H2SO4)
Основания M(OH)n (например, NaOH, Ca(OH)2)
Амфотерные гидроксиды M(OH)n = HnMOn (например, Al(OH)3, Zn(OH)2)
III. СОЛИ
Средние, или нормальные (например, NaCl, K2SO4)
Кислые (например, NaHSO4, KH2PO4)
Основные (например, MgOHCl, (CuOH)2CO3)
Комплексные (например, [Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6])
4. Заполните схему «Классификация оксидов».
Оксиды
Примеры:
Соответствуют:
Примеры:
Классификация оксидов
Оксиды:
• Несолеобразующие
Примеры: CO, NO, SO
• Солеобразующие:
ОСНОВНЫЕ
Примеры: CaO (оксид кальция), Na2O (оксид натрия)
КИСЛОТНЫЕ
Примеры: SO3 (оксид серы(VI)), CO3 (углекислый газ)
АМФОТЕРНЫЕ
Примеры: Al2O3 (оксид алюминия), ZnO (оксид цинка)
Соответствуют: основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды.
5. Заполните таблицу.
Классификация кислот
1) По числу атомов водорода в молекуле
А) ОДНООСНОВНЫЕ (например, HCl, HBr)
Б) ДВУХОСНОВНЫЕ (например, H2SO4, H2SO3)
В) ТРЕХОСНОВНЫЕ (например, H3PO4)
2) По наличию атомов кислорода в молекуле
А) КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ (H2SO4, H2SO3)
Б) БЕСКИСЛОРОДНЫЕ (например, HCl, HF, HBr)
3) По растворимости в воде
РАСТВОРИМЫЕ (например, HCl, H2SO4), все, кроме H2SiO3
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
